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    【题目】判断物质是否发生化学变化的依据是（　　）

    A. 放出热量 B. 产生气体

    C. 物质状态发生变化 D. 旧的化学键的断裂和新的化学键形成

    【答案】D

    【解析】化学变化的基本特征是有新物质生成，化学反应实质为有旧化学键断裂，有新化学键生成，故选D。

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    【题目】下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

    A. 无毒B. 无色C. 无味D. 红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是有机物A、B的有关信息。

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液退色

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成醇

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式_____________________________________________。

    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝____时，这类有机物开始出现同分异构体。

    （3）B具有的性质是____（填序号）。

    ①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水

    反应使之退色、⑥任何条件下不与氢气反应。

    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是

    ①B的相对分子质量比A大28

    ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键

    ④A、B都能发生加成反应、还原反应

    ⑤A能发生银镜反应

    ⑥A中所有碳原子一定处于同一平面

    A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
    A.酸性：HClO4＞H2SO4
    B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈
    C.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl
    D.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在有机物 ①；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④；⑤；

    ⑥；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是__________。 (填写上述物质的序号)

    （2） 的系统命名为：________________________

    （3）现有下列A、B两组物质：

    A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。

    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。

    A组中____________能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    A、容器内气体密度保持不变
    B、容器内温度不再变化

    C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

    D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

    （2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

    （3）已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

    （4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

    4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

    恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

    C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，不能加热的是（ ）

    A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚

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