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    下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
    B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
    C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
    D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质；
    B、胶体能通过滤纸，不能通过半透膜；
    C、胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉；
    D、分散系本质区别是分散质微粒直径的不同；
    解答： 解：A、胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，故A正确；
    B、胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，故B错误；
    C、胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉，如加入电解质溶液、加热、加入相反电荷的胶体等，故C正确；
    D、分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1-100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了胶体特征和性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （以下填写化学式）如果胃酸过多，可服用
     
    缓解症状，如果患有胃溃疡，则不能服用
     
    ，防止胃穿孔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴阳离子个数比2：1
    B、0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比
    C、pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
    D、pH=11的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制造金刚砂（SiC）的化学反应如下：SiO2+3C═SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的一个原子形成的离子可表示为
     
    b
    a
    Xn-，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    b
    a
    Xn-含有的中子数为a-b+n
    B、
     
    b
    a
    Xn-含有的电子数为a-n
    C、X原子的质量数为
    b
    a+b
    D、X原子的质量约为
    b
    6.02×1023
     g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（　　）
    A、PbO2是电池的负极
    B、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e -=PbSO4↓
    C、PbO2得电子，被氧化
    D、电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与6.4g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（　　）
    A、3.2gB、4.6g
    C、6.4gD、2.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、只有硫酸铜作氧化剂
    B、SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C、被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
    D、当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空；
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
     
    ．
    （3）实验中用左手控制
     
    （填仪器及部位），眼睛注视
     
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
     
    ．
    （4）下列情况使结果偏高的是
     
    ．
    ①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

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