[题目]某温度下.水的离子积约为1×10-12.将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合.若混合溶液的pH＝10.体积是(Va+Vb) L.则Va∶Vb为 ( )A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

【答案】D

【解析】

水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量；混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度===0.01mol/L，则Va：Vb=9：2，故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

燃料	燃烧释放的能量(每1千克)
天然气	55812kJ
煤	20908kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零

c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变

（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛酸钡(BeTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。

②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率为 __________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1 molCO和2 molH2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1 molCH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2 molCO和4 molH2	α3	c3	放出Q3 kJ热量