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    将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．求该铁矿石含铁的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据Fe2O3的分子式计算4.8g氧化铁中铁元素，根据Fe应是守恒求得6.62g铁矿石中铁的质量，再根据质量分数定义计算．
    解答： 解：氧化铁中铁的质量为4.80 g×
    112
    160
    =3.36g，
    根据铁元素守恒可知，6.62g铁矿石中铁的质量为3.36g，
    故该铁矿石中铁的质量分数=
    3.36g
    6.62g
    ×100%=50.8%，
    答：该铁矿石中铁的质量分数为50.8%．
    点评：本题考查化学式计算、质量分数计算等，注意利用元素守恒计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据下列实验方案进行计算：
    方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）
     

    方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式
     
    ，并推断x值的范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.6g铁放入200mL稀HNO3中，反应完毕后，铁、硝酸均无剩余，则硝酸的物质的量浓度不可能是（　　）
    A、2mol/L
    B、1.33mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘
    B、乙醇和二甲醚
    C、
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料．
    工业上生产硝酸的主要过程如下：
    Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q
    （1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂             b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3            d．升高温度
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
     
    α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    （3）氨气催化氧化的催化剂是
     
    ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为
     
    ．
    （4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q，该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    Ⅲ硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    （5）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；N2（g）+2O2（g）→2NO2（g）+67.7kJ，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗名双氧水，可以利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑              
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
     
    ，
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
     
    （填序号）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
    B、无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
    C、通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
    D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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