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    17．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L-1
    B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．②和③混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

    分析 pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，
    A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；
    B、①和④混合后，醋酸过量；
    C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；
    D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．

    解答 解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10-3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，
    A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO-浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol•L-1，故A错误；
    B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；
    C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3•H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；
    D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（　　）
    A．蜡炬成灰B．曾青得铁C．百炼成钢D．大浪淘沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是该同学转移溶液的示意图．图中的错误是：移液时未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．将322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将含2mol H2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L
    C．将1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
    D．将336mL HCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（　　）
    A．称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水
    B．配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签
    C．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸走
    D．定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．金属钠着火，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时，Y先析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业制硝酸经以下一系列反应：

    请回答：
    （1）写出N2的一种用途工业合成氨．
    （2）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
    （3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    写出氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时的热化学方程式2NH3+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓H2SO4，F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水汽进入烧瓶与PC13反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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