【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线:__________________。
【答案】2—甲基丙烯 取代反应 酚羟基和硝基 C10H11NO5 6
【解析】
根据有机化合物的合成分析解答;根据有机化合物的结构与性质分析解答;根据有机化合物的同分异构体的确定分析解答。
由C物质逆向推断,可知A物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则A为2-甲基丙烯,A与溴单质发生加成反应得到B,B物质中的Br原子水解,生成带羟基的醇,C物质的羟基反应生成醛基即D物质,D物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成羧基,即E物质,E物质上的羟基被Br原子取代,得到F,F与H反应生成J;
(1) 由C物质逆向推断,可知A物质含有碳碳双键,且含有一个甲基支链,则A为2-甲基丙烯,
故答案为:2-甲基丙烯;
(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基,化学方程式,E物质上的羟基被Br原子取代,
故答案为:,取代反应;
(3)由J物质逆向推理可知,H中一定含有苯环、硝基和酚羟基,J的分子式为C10H11NO5,
故答案为:酚羟基和硝基;C10H11NO5;
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2种,含有酯基的4种,写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为,
故答案为:6;;
(5)甲苯与氯气发生取代反应,得到1-甲苯,Cl原子水解成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与发生消去反应得到,合成路线为:,
故答案为:。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. △H>0的化学反应一定不能自发进行
B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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【题目】下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是
A.常温下,Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小
B.Na2CO3溶液显碱性, NaHCO3溶液显酸性
C.可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
D.与足量盐酸反应得到等量的CO2时,消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是( )
A.t1℃时,分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数相等
B.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变
C.t2℃时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
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【题目】(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=_______。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=___________。
(2)25℃时,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,请回答下列问题:
①HaA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HaA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是__________(填字母)
A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
③NanA溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)____________。
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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【题目】在25 ℃时,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
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【题目】用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)写出化学方程式:____________
(2)滴定时可用_________作指示剂,当溶液由___色变成___色,且0.5min不褪时达到滴定终点。
(3)取20.00mL待测盐酸溶液,滴定终点时,消耗标准氢氧化钠30.00mL,待测盐酸溶液的浓度为________
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:___,__。
(2)在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化应是__反应。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__;乙的作用是__。
(4)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是__。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。(写名称)
(5)若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__。除去该物质,可先在混合液中加入___(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过___(填实验操作名称)即可除去。
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