Question

12．实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）需称量NaCl晶体的质量为11.7g．
（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用③．
（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序号），其作用为①：搅拌，促进溶解；②③④：引流．
（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；
（5）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；移液时，应使用玻璃棒引流；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L=11.7g；
故答案为：11.7g；
（3）需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶；
故选：③；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管；
（5）操作①溶解固体需要用玻璃棒搅拌，促进溶解；②③④操作是将液体转移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；
故答案为：①②③④；①：搅拌，促进溶解；②③④：引流；
（6）①托盘天平遵循左物右码原子，左盘质量=右盘质量+游码质量，若称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）则药品质量=砝码质量-游码质量，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏低；
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：①偏低　②偏高．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法，明确误差分析的方法和技巧．