[题目]下列离子在溶液中能大量共存的是A. H+.NO3-.CO32- B. K+.Na+.SO42-C. NH4+.OH-.SO42- D. Ag+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

【答案】B

【解析】A．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因NH4+、OH--能结合生成弱电解质NH3·H2O，则不能共存，故C错误；D．因 Ag+、Cl--能结合生成AgCl沉淀，则不能共存，故D错误；答案为B。

练习册系列答案

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【题目】【化学选修－物质结构与性质】

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

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C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

A. 阴极的材料可选择钢铁制品

B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

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【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。

(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。

制备环硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。

(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶体类型为_______________。

②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g㎝-3。

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A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量

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【题目】【2017届河北衡水中学全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试】

下列操作和现象所得结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
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C	用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失	所取稀硫酸体积小于20.00mL
D	25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大	酸性：H2C2O4＜HF

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