Question

1．写出298K时，下列反应的热化学方程式：
（1）3mo1NO₂（g）与l mo1H₂O（1）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ．
 （2）用CO（g）还原1 molFe₂O₃（s），放热24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反应放出138kJ热量，则△H=-138 kJ/mol；
（2）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；
（3）根据热化学方程式的书写方法解答，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值．

解答 解：（1）3molNO₂反应放出138kJ热量，△H=-138 kJ/mol，则热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
答：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
答：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
答：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．