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    15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，说法错误的是（　　）
    A．都易溶于水，相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
    B．水溶液都呈碱性，相同物质的量浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
    C．碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，碳酸氢钠受热易分解
    D．碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水鉴别

    分析 A、可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；
    B、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；
    C、酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；
    D、碳酸钠与碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成沉淀．

    解答 解：A、常温下水中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A正确；
    B、等浓度时，碳酸钠溶液加酚酞显红色，而碳酸氢钠溶液显浅红色，则碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，故B正确；
    C、碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故C正确；
    D、碳酸钠与碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成沉淀，二者与澄清石灰水反应的现象相同，所以不可以用澄清石灰水鉴别，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．
    ①Na2CO3 ②NaHCO3③液氯  ④HCl  ⑤NaCl
    （1）自来水厂用③对饮用水进行消毒．
    （2）日常生活不可缺少的调味品⑤．
    （3）制造玻璃通常要用①作为原料．
    （4）人体中胃酸的主要成分是④．
    （5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
    B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NA
    C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2NA
    D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用98%的浓H2SO4（ρ=1.80g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（保留两位小数）
    （1）浓H2SO4的物质的量浓度为18.00mol/L
    （2）将此稀硫酸500mL与500mL1mol/LNa2SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO42-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．活性ZnO俗称锌1-3，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃，在橡胶的生产中能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO等．）制备活性ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下：

    （1）上述流程中，实验操作a是过滤（填实验操作名称），物质Y是下列中的AB（填序号）
    A．ZnO B．ZnCO3 C．Fe2O3 D．NaOH
    （2）上述流程中多次进行了过滤橾作，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
    （3）该流程中，多次洗涤滤渣R后，证明已洗涤干净，最简单的方法是取最后洗涤液中的上清液于试管中，然后加入氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀就说明已经洗涤干净
    （4）已知Zn（OH）2在水中同时存在两种电离方式：Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO2-+H+，写出该固体与NaOH溶液反应的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （5）取碱式碳酸锌水合物4.40g，溶于盐酸中生成标准状况下CO2224ml，恰好溶解时消耗氯化氢0.08摩尔，已知该碳酸锌水合物中碳的质量分数为2.727%，试推出该碱式碳酸锌水合物的化学式是Zn4（OH）6CO3.8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
    选项　实验目的　主要玻璃仪器　试剂
    　A分离乙醇和乙酸混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶乙醇和乙酸混合物
    　B鉴别NH4Cl中的阳离子　试管、酒精灯NH4Cl、红色石蕊试纸、蒸馏水
    　C实验室制取CO2试管、带导管的橡皮塞大理石、稀H2SO4
    　D测定FeSO4溶液浓度　滴定管、锥形瓶、烧杯　FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1盐酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
    ④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，请回答下列问题：
    （1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H+）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
    （2）已知氨水的电离常数为4.0×10-5，则常温下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
    NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
    A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
    D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

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