X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
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可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是
A. 溴水、氯化铁溶液 B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液
C. 溴水、碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
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牙齿洁白,人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 ( )。
A.Cl2 B.HNO3
C.Na2O2 D.H2O2
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下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.铜片作负极,质量逐渐减小
B.溶液的pH逐渐减小
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )
A. 氯气和水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑
C.将丙烯通入溴水中:CH3—CH=CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是
A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
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Ⅰ、(7分)在一定条件下,将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:
3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时,生成 0.8molD ,同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白:
(1)x =_________;用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________
(2)A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。
(3)如果增大体系的压强,则平衡体系中 C 的体积分数将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、(12分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=________,
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=________。
(3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
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