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6.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图1表示向氨水中通入HC1气体,溶液的导电能力变化
B.图2所示反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
C.图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水
D.图4可表示用0.100 0 mol/L,醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

分析 A.向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力增强;
B.b曲线表示的反应比a反应速率快,平衡不移动;
C.一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,加水稀释两种溶液时,促进一水合氨电离,利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答;
D,0.1mol/L氢氧化钠溶液pH=13,当醋酸的体积是40mL时,混合溶液中存在的溶质是醋酸钠,溶液显碱性.

解答 解:A.向氨水中通入HCl气体,生成氯化铵为强电解质,则溶液的导电能力增强,当氨水完全反应后,继续通HCl,溶液的导电增强,故A错误;
B.图2所示反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g),b曲线表示的可以是使用催化剂,故B错误;
C.一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,加水稀释溶液促进弱电解质电离,导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大,氨水中氢氧根离子浓度变化较小,pH变化较小,则a是氨水溶液,故C正确;
D.0.100 0 mol/L NaOH溶液pH=13,用0.100 0 mol/L,醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液,消耗草酸溶液体积40ml生成醋酸钠,溶液显碱性,图象起点错误,故D错误;
故选C.

点评 本题考查图象题,根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响来分析解答,注意分析曲线的变化趋势,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素,W的原子半径最小,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,下列说法中不正确的是(  )
A.由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4
C.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
D.W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B.KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相等
C.若1 molNa2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
D.用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(  )
A.X电极连接电源负极
B.N为阳离子交换膜
C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D.制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.用白醋除铁锈:Fe2O3•xH2O+6H+═(3+x)H2O+2Fe3+
B.用惰性电极电解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向NH4Al(SO42溶液中加入过量的 NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2:3ClO-+2NH3═3Cl-+N2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O.现用H2C2O4进行如下实验:
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:

A、乙醇  B、Ca(OH)2或Ba(OH)2C、NaOH溶液.
(1)B中盛装的试剂Ca(OH)2或Ba(OH)2(填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4,避免对CO2的检验造成干扰.
(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-(用离子方程式表示).
(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理:□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
(1)配平上述离子方程式.
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
实验组别c(H2C2O4
/(mol/L)
V(H2C2O4
/ml
c(KMnO4
/(mol/L)
V(KMnO4
/ml
c(H2SO4
/(mol/L)
褪色所需时间实验
目的
10.220.002540.126′55″(a)探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
请回答:
(1)实验目的(a)是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响;
(2)根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.化学反应的焓变与反应的途径无关
B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成
C.白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是(  )
A.Fe(OH)3胶体与硫酸溶液混合会聚沉成红褐色沉淀
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下会发生电泳现象
C.Fe(OH)3胶体粒子在不停地做布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,酸和碱的体积之比为(  )
A.10:1B.9:1C.1:9D.1:10

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