Question

5．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H₂A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算参加反应氢气的质量，再根据原子守恒可知n（H₂）=n（H₂A）=n（A），计算A的相对原子质量，结合A的原子核中质子数和中子数相等确定原子序数；
（2）结合原子序数确定在周期表中位置，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；
（3）根据确定的元素书写氢化物化学式，进而书写电子式．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，参加反应的氢气的质量为3.4g-3.2g=0.2g，则n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，根据原子守恒，则n（H₂）=n（H₂A）=n（A）=0.1mol，则A的相对原子质量为$\frac{3.2}{0.1}$=32，A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为16，
答：A的原子序数为16；
（2）原子序数为16为硫，原子结构示意图为，属于第三周期第ⅥA族，
答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（3）气态氢化物的化学式是H₂S，属于共价化合物，分子中硫原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
答：气态氢化物的化学式是H₂S，电子式为．

点评 本题考查元素推断、结构与位置关系、电子式等，属于计算型推断，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．