R | ||
X | Y | Z |
A. | 气态氢化物稳定性:Y>Z | |
B. | 原子半径大小顺序是X>Y>R | |
C. | Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 最高价氧化物的水化物的酸性X>Y>Z |
分析 X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素.
A.非金属性越强,氢化物越稳定;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大;
C.二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
解答 解:X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素,
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性Z>Y,非金属性越强,氢化物越稳定,故Z的氢化物比Y的氢化物稳定,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径X>Y>R,故B正确;
C.二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,故C正确;
D.非金属性P<S<Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故D错误;
故选:BC.
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,难度中等,整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 | |
B. | t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 | |
C. | t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 | |
D. | t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
各物质的溶液(杂质) | 除去杂质所需试剂 | 离子方程式 |
NaOH(Na2CO3) | ||
KCl(KHCO3) | ||
Na2CO3(NaHCO3) | . |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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