精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.如表为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是(  )
R
XYZ
A.气态氢化物稳定性:Y>Z
B.原子半径大小顺序是X>Y>R
C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.最高价氧化物的水化物的酸性X>Y>Z

分析 X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素.
A.非金属性越强,氢化物越稳定;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大;
C.二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.

解答 解:X、Y、R、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,R处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,故最外层电子数为6,则Y为S元素,则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素,
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性Z>Y,非金属性越强,氢化物越稳定,故Z的氢化物比Y的氢化物稳定,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径X>Y>R,故B正确;
C.二氧化硫具有还原性,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,故C正确;
D.非金属性P<S<Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故D错误;
故选:BC.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,难度中等,整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:a.蒸馏烧瓶    c.容量瓶
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有c.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处.冷凝水由g(填f或g)口通入,f口流出.
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是未用玻璃棒引流.除了图中给出的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有胶头滴管和玻璃棒.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(5)某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09mol/L,原因可能是AD
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体        B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中    D、胶头滴管定容时仰视刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(  )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表
各物质的溶液(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式
NaOH(Na2CO3
KCl(KHCO3
Na2CO3(NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是(  )
A.单晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纤维

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图.
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)②⑤;
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)50mL容量瓶;如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将偏小(填“偏大”或“偏小”).
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(3)滴定时,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管,确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色.
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在0.3mol NO2中,含有的原子数为(  )
A.0.3molB.0.3NA molC.0.9NA molD.0.9 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式A2B或BA2
(2)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ②2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.苯乙烯可以通过下列方法合成:

(1)A→B的反应的反应类型是取代反应;该反应还会生成另一种有机物,其结构简式为CH3COOH.
(2)C中含氧官能团的名称是羟基.
(3)检验产物D中溶有C的实验方法是取样,加入金属钠如产生气体,说明含有C
(4)B有多种同分异构体.E是B的芳香类同分异构体,结构上满足下列条件.则E的结构简式为
A.能发生银镜反应                B.且苯环上的一氯代物只有2种
(5)对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体.
已知:①NaBH4为选择性还原剂,不能还原羧酸
②苯甲酸发生苯环取代时,生成间位产物.
试写出以甲苯等为主要原料,合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2-CH2Br.

查看答案和解析>>

同步练习册答案