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    【题目】在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是（ ）

    A. 金币 B. 银元 C. 铁锅 D. 铜牌

    【答案】C

    【解析】试题分析：金属性越强，化学性质越活泼，根据金属活动顺序表知，铁的金属性最强，最容易被腐蚀，答案选C.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某短周期元素最外层只有 7 个电子，该元素可能是( )

    A. ⅦA 族 B. Ⅶ族 C. ⅦB 族 D. ⅠA 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
    B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
    C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
    D.1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

    A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

    B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解

    C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

    D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）
    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．

    A.①④
    B.③④
    C.①②③
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室可以用KMnO4与浓 HCl反应制备氯气，请写出该反应的化学方程式________________，在反应中HCl表现了哪些性质______________________________。

    Ⅱ.下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,反应条件为加热，则反应的化学反应方程式为 _____________________________________。

    (2)在该实验中，A部分的装置是_______（填字母）。

    (3)装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

    (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。（填选项字母）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__色,说明氯气的氧化性大于溴的，此时反应的离子方程式为_______________。

    (6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是___________________，得到的结论是 ________ ，反应的离子方程式为__________ 。

    (7)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂___________。请你写出Cl2与 “最合适的化学试剂”反应的离子方程式____________________________________________。

    Ⅲ.报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
    （1）如图1是常见仪器的部分结构．

    ①写出仪器名称BC
    ②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定
    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    0.56

    30.56

    30.00

    第三次

    25.00

    0.22

    25.11

    24.89

    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（ ）

    A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO

    B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C. 混合物：盐酸、冰水混合物

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
    NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式 ．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）．
    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L．

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为 ．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是

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