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【题目】光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是( )

A.该溶液中存在着SO2分子

B.该溶液中H浓度是SO32-浓度的2倍

C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【答案】A

【解析】上述反应是可逆反应,上述几种物质一定同时存在,A项正确;溶液中还有水的电离H2OH+OH,依据电荷守恒,c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32-),B项错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C项错误;NaOH能与溶液中的H反应,使平衡右移,生成Na2SO3和NaHSO3,由于NaOH过量,NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3,所以NaOH过量时,溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH,D项错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸,最后可得沉淀的质量是()

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2HClO2ClO2-Cl-等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25 ℃时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

C. 25 ℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中(pH7):c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,具有强还原性的弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。

1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____________

2Na2HPO3________(填“正盐”或“酸式盐”);

3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________

4)某温度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)

5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);

6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3H2PO3-HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

1)煅粉主要含MgO________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106mol·L1,则滤液pH大于________[Mg(OH)2Ksp5×1012];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________

2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。

3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为_________

4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式________

5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是

A. (ANm) molB. (AN) mol

C. (ANm) molD. (AN+2m) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%,杂质主要为SiO2Fe2O3CaOMgONa2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

开始沉淀pH

(离子初始浓度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(离子浓度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

请回答下列问题:

1加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________

2实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是

3固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的NaCa2Mg2是在步骤________(填序号)中分离出去的。

4步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH5.06.0,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,弃去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________

aH2SO4     

bCH3CH2OH

cNa2SO4

dNaOH

(2)电解过程中,电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个为2H2O4e O24H,则另一个电极反应式为_____________________________

(3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______________________________

(4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应式为__________________________________________

②正极的电极反应式为__________________________________________

(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_____L

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