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下列所示几种反应类型之间的集合关系正确的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:化学基本反应类型,氧化还原反应,离子反应的概念
专题:物质的分类专题
分析:置换反应一定是氧化还原反应,可能属于离子反应,可能不是离子反应,而离子反应中,部分属于氧化还原反应,部分为非氧化还原反应.
解答: 解:置换反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应包含置换反应,
置换反应可能属于离子反应,可能不是离子反应,置换反应与离子反应为交叉关系,
离子反应中,部分属于氧化还原反应,部分为非氧化还原反应,离子反应与氧化还原反应为交叉关系,
故集合关系为:
故选B.
点评:本题考查置换反应、氧化还原反应、离子反应之间的关系,比较基础,注意对概念的理解把握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.其转化关系如图1(有关反应的条件及生成的H2O已略去).E是形成酸雨的污染物之一,F是常见的四原子10电子分子,化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.化合物J是由两种元素组成的18电子分子,分子中原子个数比为1:2,其相对分子质量为32,常温下为液体.请按要求填空:
(1)写出F的电子式
 

(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(3)取16g J在B中完全燃烧生成C,恢复至101kPa、25℃,放出312kJ热量.则J和B反应的热化学方程式为:
 

(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式
 

(5)J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30% KOH溶液.该燃料电池的负极反应式为
 

(6)对于反应2E+B?2G
①某温度下,E的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K (B)(填“>”、“<”或“=”).
②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(G)的变化如下图所示.若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L).请在图3中画出此变化过程中G浓度的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下对化学反应知识的归纳和总结中,正确的是(  )
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B、碱能跟一切非金属氧化物反应
C、单质和化合物的反应一定是置换反
D、置换反应不一定要在溶液中进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列4个化学反应中,与其他3个反应类型不同的是(  )
A、CH3CHO+2Cu(OH)2
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化剂
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中各有两组分,两组分各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是(  )
A、乙烯和乙醇
B、丙烷和乙酸乙酯
C、甲烷和乙酸
D、乙醇和乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于化合反应的是(  )
A、2Mg+O2 
 点燃 
.
 
2MgO
B、2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
C、CaCO3 
 高温 
.
 
CaO+CO2
D、KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的一种、两种或三种都有.为探究其组成,现取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氢氧化钡溶液,产生白色沉淀.请设计合理实验,在此实验的基础上做进一步的实验,得出实验结论.
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;1mol/L硫酸、;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;1mol/L氯化钡、1mol/L氢氧化钡、澄清石灰水、蒸馏水.完成下列探究过程:
(1)提出假设:
假设1:溶液中只存在CO32-
假设2:
 

假设3:
 

假设4:
 

假设5:
 

假设6:溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-
(2)基于假设6,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
(可不填满,也可增加步骤)
步骤编号 实验步骤及预期现象和结论
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能用H++OH-=H2O表示的是(  )
A、NaOH溶液和醋酸的反应
B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C、KOH溶液和盐酸反应
D、NaHCO3和NaOH的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案.其中不合理的是(  )
A、室温下,测0.1mol/L的HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B、室温下,测0.1mol/L的NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C、相同条件下,对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX是弱酸
D、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

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