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17.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是(  )
A.①、②中的Fe都发生的是还原反应
B.①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 根据图知,①为铁的析氢腐蚀,②为铁的吸氧腐蚀,酸性条件下钢铁发生消去反应,弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀,在生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主,钢铁被腐蚀的最终产物是Fe2O3.xH2O,发生吸氧腐蚀时正极上氧气得电子发生还原反应.

解答 解:根据图知,①为铁的析氢腐蚀,②为铁的吸氧腐蚀,
A.①②铁的腐蚀装置中,都是金属Fe易失电子作负极、发生氧化反应,故A错误;
B.根据图知,①为铁的析氢腐蚀,电解质是酸性的溶液,不是中性,故B错误;
C.生活中钢铁主要以吸氧腐蚀为主,以图②所示为主,故C错误;
D.图②中铁发生吸氧腐蚀,正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查金属的腐蚀与防护,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键,知道各个电极上发生的反应,会正确书写电极反应式,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注.据中国化工报报道,美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系,比目前工业使用的常见催化剂快近90倍.由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO (  )+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1,反应Ⅲ自发进行条件是较低温(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”).
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得在不同反应物起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如图1所示.
①据图可知,若要使CO2的平衡转化率大于40%,以下条件中最合适的是B
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650K    B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650K    D.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在温度为500K的条件下,充入3mol H2和1.5mol CO2,该反应10min时达到平衡:
a.用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1
b.该温度下,反应I的平衡常数K=200;
c.在此条件下,系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示,当反时间达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图2中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线:
(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ),测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图3所示,请回答问题:
①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是CE(选
填编号).
A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器体积
D.分离出甲醇
E.增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而增大(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”).

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8.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
(2)已知:乙烯气相直接水合反应如下:
C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)  H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)

①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07(MPa)-1(Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:p1<p2<p3<p4,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高.
(3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.
物质C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)
物质的量分数0.250.250.5
则v(正)<v(逆)(填“>”“<”“=”).

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5.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
D.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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12.某烃的结构简式为,它可能具有的性质是(  )
A.易溶于水,也易溶于有机溶剂
B.1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
C.能发生聚合反应,其产物可表示为
D.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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2.下列说法或表示方法不正确的是(  )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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9.可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是(  )
A.浓磷酸与浓硫酸的性质相似
B.浓磷酸与浓硫酸一样难挥发,且属非氧化性酸
C.浓磷酸无氧化性,只有还原性
D.浓磷酸的酸性强于氢溴酸

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6.将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧,最后得到的固体是Fe2O3

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7.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(  )
A.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(NH4+)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+
B.等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.浓度相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序为:②>③>①
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-

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