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    在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶12，则氮元素的化合价是
    [     ]
    A．＋2  
    B．＋3
    C．＋4  
    D．＋5
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
    acd
    acd
     （填序号）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
    ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ；
    当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=
    1
    1
    mol．
    （3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=
    0.012mol/L
    0.012mol/L
    （保留两位有效数字）
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
    升温
    升温
    ．
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
    ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②己知：
    a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
    b.2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则以下叙述中正确的是(　　)

    A.该氮的氧化物所含电子数为偶数

    B.该氮的氧化物可由Cu与浓HNO3反应获得

    C.该氮的氧化物是自然固氮的一种产物

    D.该氮的氧化物中氮元素的质量分数为0.636

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，若测定得到N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则


    1. A.
      该氮的氧化物所含电子数为偶数
    2. B.
      该氮的氧化物可由Cu与浓HNO3反应获得
    3. C.
      氮的氧化物是自然固氮的一种产物
    4. D.
      氮的氧化物中氮元素的质量分数为0.636

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省烟台市高考化学适应性练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=______．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
    A．加入催化剂   B．扩大容器体积   C．升高温度      D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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