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    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、负极质量均减小
    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

    分析 A、反应是否自发进行，是根据焓变、熵变和温度判断依据进行分析，若△H-T△S＜0，反应自发进行；若△H-T△S＞0，则反应非自发进行；
    B、根据反应正负极最终都变成PbSO4判断；
    C、根据NH4Cl溶液的水解平衡常数K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，仅与温度有关判断；
    D、饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）．

    解答 解：A、该反应的△S＜0，若△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；
    B、因为铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，则正负极最终都变成PbSO4，所以根据原子守恒正、负极质量均增大，故B错误；
    C、因为NH4Cl溶液加水稀释，温度没变，所以水解平衡常数不变，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变，故C正确；
    D、饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，该实验不能比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查自发性的判断、原电池电极的反应、盐类水解、沉淀的生成及物质检验等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
    A．向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
    请填写下列空白：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列说法正确的是C．
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
    D．该冶炼Ti法对环境友好
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．4：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
    有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图：

    （1）下列说法正确的是ABD．
    A．E的分子式是C7H6O3
    B．1molA最多可以和2molNaOH反应
    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
    D．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
    （2）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
    （3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化，合适的试剂a为NaHCO3．
    （4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式和（不考虑立体异构）．
    Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
    Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
    （5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
    B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行
    C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低
    D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol21H2含有nA个质子
    B．1molCu与足量FeCl3溶液充分反应转移了2nA个电子
    C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子
    D．标准状况下，22.4L甲醇含有nA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    请回答：
    （1）有机物E中含有的官能团名称是羧基、羟基（或酚羟基），G的名称是乙二酸．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
    （3）X的结构简式是．
    （4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．
    （5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：（i）RCH2Br $→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH；（ii）RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→P$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$N→R→T$\stackrel{H+}{→}$F，N→R的反应类型是取代反应，R→T的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．用溴水可以鉴别苯、苯酚、己烷、己烯
    B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物相同
    D．分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物

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