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    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (1)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ/mol

    (2)  I2(S)+ H2(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是                                 (      )

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

    D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

    A．变深          B．变浅            C．不变          D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，

    E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是                     。

    （2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

        ①D→E                                      。

        ②E→D                                      。

    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是                      。

    （4）C和F反应生成G的化学方程式是                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

    A、③>②>④>①

        B、②>①>③>④

        C、④>②>③>①

        D、④>②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是

        A、放电时化学能转变为电能  B、放电时参与正极反应

        C、充电时阴极产生  D、充电时每生成1mol，则转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(      )

    A.-1780kJ/mol    B.-1220 kJ/mo      C.-450 kJ/mol      D.+430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    mA(气) + nB(气)  pC(气) + qD(气)  的 C % 与时间 t 有如图关系

    (1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热  

    (2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

        根据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是          ，电负性最大的是         ，    原子半径由小到大的顺序为             。  (填相关元素的元素符号)

    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是          (填相关物质的分子式)；其原因是         。

    (3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为       ，含阴离子的数目为           ，该离子化合物的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如图所示。

    △
     
        材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O。

        材料二：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

    请回答下列问题：

       （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是           。

            A、加热氯化铵固体，再通过碱石灰。

            B、在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰。

            C、加热浓氨水，再通过碱石灰。

            D、在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰。

       （2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是               。

       （3）当观察到                             （填现象），即表明A中的反应已经完成。

       （4）该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                     。可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                          。

       （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式           。

       （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是         。

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