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    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

     

    A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

    B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

    C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

     

    B

    【解析】Cl2、Br2与水的反应是存在的,酸化可防止Cl2、Br2与水反应A项正确;根据氧化还原反应原理可知正确的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S,B项错误;溴与F、Cl同处于ⅦA,C项正确;不互溶、分层的两种液体可用分液法分离,D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是(　　)

    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

    D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

    已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

    则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

    (2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是　　　　(填序号)。 

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

    c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

    ②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

    ③第4 min时改变的反应条件为　　　　(填“升温”或“降温”)。 

    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

    (3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

    C.基态铜原子的轨道表示式

    D.基态碳原子的轨道表示式

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

    A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D.越活泼的金属越难冶炼

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

    由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

    A.K(HF)=7.2×10-4

    B.K(HNO2)=4.9×10-10

    C.根据其中两个反应即可得出结论

    D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断错误的是(　　)

    A.沸点:NH3>PH3>AsH3

    B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4

    C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

    D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应:

    ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

    ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

    ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

    下列说法中正确的是(　　)

    A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

    B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

    C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化

    D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

     

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