在密闭容器里.通入x mol H2(g)和y molI2(g).发生反应:H2(g)+I2△H＜0．达到平衡后.改变下列条件.反应速率将如何改变 (填“增大 “减小或“不变 ).平衡将如何移动(填“向左 “向右或“不变 ) 改变反应条件反应速率变化平衡移动方向 (1)升高温度 (2)加入催化剂 (3)充入更多的H2 (4)扩大容器的体积 (5)容器容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）

改变反应条件	反应速率变化	平衡移动方向
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）充入更多的H₂
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气		．

分析：反应中H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，气体的化学计量数之和反应前后相等，则增大压强平衡不移动，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结合影响反应速率的条件解答该题．

解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动；
（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动；
（3）充入更多的H₂，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动；
（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动；
（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动．
故答案为：

改变反应条件	反应速率变化	平衡移动方向
（1）升高温度	增大	向左
（2）加入催化剂	增大	不变
（3）充入更多的H₂	增大	向右
（4）扩大容器的体积	减小	不变
（5）容器容积不变，通入氖气	不变	不变．

点评：本题考查化学平衡和反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响因素和影响原因，注重基础知识的学习．

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(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应
H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H₂ ；（4）容器容积不变，通入氖气；

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（5分）在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：
H₂（g）+I₂（g） 2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度                ；
（2）加入催化剂             ；
（3）充入更多的H₂            ；
（4）扩大容器的体积              ；
（5）保持容器容积不变，通入氖气              。