Question

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________

H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

 

Answer 1

1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L, 0<C(H2SO4)≤2 mol/L

【解析】

试题分析：本题用极限法考虑，铜与混酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L标准状况下的NO的物质的量是0.1mol，若硝酸全部被还原为NO，则硝酸的物质的量最小是0.1mol，浓度是1mol/L；同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，说明混酸中的氢离子的物质的量为0.5mol，若全部是硝酸提供，则硝酸的物质的量最大是0.5mol，浓度是5mol/L，所以硝酸的物质的量浓度的范围是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L；当硝酸的物质的量最小时，硫酸的物质的量最大是0.2mol，所以浓度的最大值是2mol/L，硝酸物质的量最大时，硫酸的物质的量最小为0，实际是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的浓度的取值范围是 0<C(H2SO4)≤2 mol/L。

考点：考查金属与酸的计算，酸的浓度的计算