Question

12．将0.1mol某种有机物A完全燃烧后，生成了CO₂13.2g和H₂O 7.2g
（1）若燃烧消耗O₂的物质的量为0.5mol，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₃；
（2）若燃烧消耗O₂的物质的量为0.45mol，则A的分子式为C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．
（3）0.1mol A完全燃烧消耗O₂的物质的量有没有可能大于0.5mol？不可能，原因是1 mol该有机物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故有机物A分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，设有机物分子式为C₃H₈O_x，燃烧方程式为：C₃H₈O_x+（5-$\frac{x}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$3CO₂+4H₂O．
（1）根据消耗的氧气，可知x=0，故A为C₃H₈；
（2）根据消耗的氧气，可知x=1，故A为C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，则分子中存在-CH₂OH结构；
（3）1 mol该有机物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故有机物A分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，设有机物分子式为C₃H₈O_x，燃烧方程式为：C₃H₈O_x+（5-$\frac{x}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$3CO₂+4H₂O．
（1）若燃烧消耗O₂的物质的量为0.5mol，则5-$\frac{x}{2}$=5，可知x=0，故A为C₃H₈，结构简式为：CH₃CH₂CH₃，
故答案为：CH₃CH₂CH₃；
（2）若燃烧消耗O₂的物质的量为0.45mol，则5-$\frac{x}{2}$=4.5，可知x=1，故A的分子式为C₃H₈O，若A能催化氧化成醛，则分子中存在-CH₂OH结构，故A的结构简式为：CH₃CH₂CH₂OH，
故答案为：C₃H₈O；CH₃CH₂CH₂OH；
（3）由于1 mol该有机物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol，故0.1mol A完全燃烧消耗O₂的物质的量不可能大于0.5mol，
故答案为：不可能；1 mol该有机物含3 mol C、8 mol H，最多消耗O₂ 5 mol．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算，注意利用组成通式进行解答，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．