Question

下列说法不正确的是（   ）

A．Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D．Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A项Na与H₂O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故△S>0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则△H<0，故△G=△H-T△S<0，故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na₂SO₄溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na₂SO₄为钠盐，故饱和Na₂SO₄溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，故B项正确；C项FeCl₃和MnO₂均可做H₂O₂分解的催化剂加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故C项错误；D项Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，NH₄Cl溶液NH₄⁺水解使溶液呈酸性，会消耗OH^—，则Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)正向移动，故D、 Mg(OH)₂固体可溶于NH₄Cl溶液，故D项正确；本题选C。

【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等

【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。