Question

4．将2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）

• A． 增加了3.0g
• B． 减少了3.0g
• C． 增加了2.6g
• D． 减少了2.6g

Answer 1

分析 氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，总反应方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H₂、CO的质量．

解答 解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增重为氢气质量；
CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，总反应方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增重为CO的质量．
综上分析可知，最终固体增重为H₂、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．