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    已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO

    ③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

    ⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。

    （2）写出方程式②的离子方程式_____________。

    （3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。

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    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

    下列说法不正确的是

    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

    B．反应①中NaClO是氧化剂

    C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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    随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。

    （1）元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______________。

    （2）非金属性：Y___________（填“>”“<”或“=”）D。

    （3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为____________________。

    （4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间。且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子检验的常用方法有三种：

    检验方法

    沉淀法

    显色法

    气体法

    判断的依据

    反应中有沉淀产生或溶解

    反应中有颜色变化

    反应中有气体产生

    下列离子检验的方法中不合理的是

    A．CO32－——气体法 B．SO42－——沉淀法

    C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A．④①②⑤③ B．④②⑤ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

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    下列物质溶于水,电离方程式错误的是

    A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42-

    C.MgCl2Mg2++2Cl- D.NaHSO4Na++H++ SO42-

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    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应的平衡常数K＝

    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

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    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    I

    打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

    B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

    II

    用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色。

    III

    打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

    A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

    IV

    一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

    ……

    V

    打开活塞a，通入一段时间空气

    ————

    请回答下列问题：

    （1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

    （2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

    （3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

    用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

    （4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：

    ① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

    ② 由实验得出的结论是_______________________。

    （5）实验反思

    ① 实验操作V的目的是_______________________________________。

    ② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

    ③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

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