Question

17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、ClO₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe，该电池的电解质为β-Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则Z为Na、X为H元素；G原子序数大于S原子序数，且G不是稀有气体元素，则G为Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物还原性越弱；
（3）Y的单质O₃、G的单质Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒剂；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，Na与水反应是氢氧化钠与氢气；
（5）放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al₂O₃．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则Z为Na、X为H元素；G原子序数大于S原子序数，且G不是稀有气体元素，则G为Cl元素．
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氢化物还原性越弱，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄，非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S，故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）Y的单质O₃、G的单质Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒剂，故答案为：O₃、ClO₂；
（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂ Fe+2NaCl． 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al₂O₃，故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe；β-Al₂O₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、元素周期律、原电池、电解池断等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．