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    【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

    A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

    【答案】C

    【解析】发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的质量最大，则亚铁离子（搅拌过程被氧化为铁离子）、铝离子恰好完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，则m（沉淀）=m（金属）+m(OH-)，根据电子得失守恒及考虑亚铁离子氧化，若假设金属全部为铝，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.5mol×17g/mol=16.8g；若假设金属全部为铁，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）×=0.25mol×2×=0.75mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.75mol×17g/mol=21.05g，故生成沉淀最大质量应大于16.8g，小于21.05g，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2 ， 闭合K1 ， 若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为 ． 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向极（填A、B）
    （2）打开K1 ， 闭合K2 ， 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是 ． 总反应化学方程式是 ．
    ②反应一段时间后打开K2 ， 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为 ． 若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1 ， 闭合K2 ， 电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ， 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的说法错误的是

    A.大理石的主要成分是碳酸钙B.海边的铁制品比较容易生锈

    C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金质轻、抗腐蚀性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

    A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

    D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。

    (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。

    (3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

    （1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

    c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

    ①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

    ②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： _______________________________________________________________。

    ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：

    ______________________________________________________________。

    ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ______________(填化学式)；

    步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： ___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

    （产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

    （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。

    （2）装置B的作用是_ 。

    （3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。

    （4）该装置的缺点是_ 。

    （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。

    （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
    A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
    B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
    C.已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ， 则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
    D.298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是

    A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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