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【题目】实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,正确的是

A.试剂a可选用酸化的双氧水

B.试剂b可选用酒精

C.步骤的操作是过滤

D.步骤需用坩埚,步骤需用分液漏斗

【答案】B

【解析】

试题分析:海带灼烧可生成水和二氧化碳,海带灰中含有碘化钾等物质,溶于水,浸泡过滤得到含有碘离子的溶液,通入氯气等氧化性物质,可以氧化生成碘,得到碘的水溶液,用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。A.试剂a应该是基于氧化性的物质,可选用酸化的双氧水,故A正确;B.酒精与水混溶,不能萃取碘水中的碘,故B错误;C.根据流程图,步骤分离得到了溶液和灰渣应该选用过滤,故C正确;D.灼烧海带应该在坩埚中进行,步骤时分液,需用分液漏斗,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况)。回答下列问题:

13g A燃烧后生成物的物质的量分别为:n(H2O)=_________n(CO2)=_________n(CO)=_________

2)通过计算确定A的分子式。

3)写出A的所有可能的结构简式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可以利用水煤气(H2CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH=-91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A.二甲醚与乙醇互为同分异构体

BCH3OCH3中只含有极性共价键

CCH3OH和乙醇均可发生消去反应

D水煤气合成二甲醚的热化学方程式 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH=-248.4kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )(提示:氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液)

A.至少存在5种离子

B.CO32-、A13+一定不存在,K+可能存在

C.SO42-、NH4+ 一定存在,C1-可能不存在

D.Cl-一定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是:

研发易降解的生物农药;加快化石燃料的开采与使用;田间焚烧秸秆;应用高效洁净的能源转化技术;推广使用节能环保材料。

A①④⑤ B②④⑤ C①②④ D②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OH

C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是(   )

A. CH4O C3H4O5 B. C3H6 C4H6O3

C. C2H2 C6H6 D. C3H8 C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中是一些化学键键能的数据,根据上述数据回答(1)(3)题。

化学键

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—Cl

H—Br

H—I

H—H

键能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

(1)下列物质本身具有的能量最低的是

AH2 BCl2 CBr2 DI2

(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是 热反应(”)

(3)相同条件下,等物质的量的X2(F2Cl2Br2I2)分别与足量的氢气反应,放出或吸收的热量最多的是 (填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O

试回答:

(1)铅蓄电池极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池极的电极反应是______________。

(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填减小”“增大不变,下同),pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

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