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    15．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近
    的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
    为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    分析 （1）核外没有运动状态相同的电子；N原子价电子排布式为2s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（CH3）2NNH2中2个N原子均形成3个键，均含有1对孤对电子，价层电子对数均为4；
    （2）①根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体；根据等电子体结构相似原理确定B3N3H6的结构式；
    （3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
    ②Cu投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，生成[Cu（NH3）4]2+，由电荷守恒可知还生成OH-，配平书写离子方程式；
    ③晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$pm，所以晶胞的边长为$\sqrt{2}$apm，晶胞的体积为（$\sqrt{2}$apm）3，利用均摊法计算晶胞中含有的铜原子和氮原子个数，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）B原子核外电子数为5，核外没有运动状态相同的电子，基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，N原子价电子排布式为2s22p3，结合泡利原理、洪特规则，可知价电子排布图为；（CH3）2NNH2中2个N原子均形成3个键，均含有1对孤对电子，价层电子对数均为4，所以N的杂化方式为sp3杂化；
    故答案为：5；；sp3；
    （2）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；
    同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是：N＞O＞C＞B，
    故答案为：是；N＞O＞C＞B；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为，
    故答案为：C6H6；；
    （3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为$\frac{6+0}{2}$=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形；
    故答案为：平面三角形；
    ②Cu投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，生成[Cu（NH3）4]2+，由电荷守恒可知还生成OH-，反应离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    ③在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，晶胞的质量为$\frac{64×3+14}{{N}_{A}}$，晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，所以晶胞的边长为$\sqrt{2}$apm，晶胞的体积为（$\sqrt{2}$a×10-10cm）3，则ρ=$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3；
    故答案为：$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$；

    点评 本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，注意根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②渗析、③分液，④升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
    （1）分离沙子和碘单质④        
    （2）分离粗盐溶液中混有的泥沙①；
    （3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3②；
    （4）分离水和汽油的混合物③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
    A．等质量的两种盐与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2的体积小
    B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3两倍
    C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
    D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（　　）
    A．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
    B．Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存
    C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
    D．少量白磷可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C5H10O；
    （2）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应         b．加成反应         c．氧化反应        d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O；
    Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O；
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
    ①负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
    ③该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    吸氢：2Li+H2═2LiH                
    放氢：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    a．放氢过程中的氧化剂是H2O；
    b．将28g金属锂经上述原理放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：

    （1）用图2所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

    B中预期的实验现象是品红溶液不变色，D中的试剂是碱石灰．
    （2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
    （3）用图3装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是化学能转变成电能，a的电极反应式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
    （4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵316kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
    （2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与个8Cl-紧邻；
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）等．
    （5）比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

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