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【题目】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(  )

A. Cu2+SO42- B. Cu2+和Cl-

C. K+SO42- D. Ag+NO3

【答案】A

【解析】试题分析:甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有OH-,主要为有毒离子为Ba2+,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀,则乙中应含有SO42─,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4,乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可知,只有A符合,发生反应为2OH-+Cu2+=CuOH2。答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4 + H2O

D. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是(
A.它们的分子数目之比是 1:1
B.它们的氧原子数目之比为 2:3
C.它们的质量之比为1:1
D.它们所含原子数目之比为 3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (  )

A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B. 足量铝分别与含1 mol HCl1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气

C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化

D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA 为阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是

A. pH 1H3BO3 溶液中,含有0.1 NA H+

B. 0.1mol PCl30.1mol Cl2充分反应制备PCl5转移的电子数为0.2 NA

C. 31g红磷(P)与白磷(P4)的混合物中P 原子数为NA

D. 足量的铁与lmol Cl2 反应生成FeCl2转移电子数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是(
A.两者都具有丁达尔效应
B.分散质的粒子直径均在1~100nm之间
C.加烧碱溶液都会沉淀
D.前者是混合物,后者是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A()Y+Z→B()。请针对以下两种不同情况回答:

1若常温下XYZ均为气体,且AB化合生成固体C时有白烟产生,则:

Y的化学式是__________________________

②生成固体C的化学方程式是___________________________________

2若常温下Y为固体,XZ为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

B的化学式是_________________________

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是_______________________

③将Y(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸,下列判断滴定终点的方法正确的是(  )
A.用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为红色,并在半分钟内不褪色
B.用甲基橙作指示剂,滴定至溶液由红色开始变为橙色
C.用石蕊作指示剂,滴定至溶液由红色开始变为紫色
D.在滴定过程中,用玻璃棒蘸取试液,涂抹在pH试纸上,至混合液pH为8

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