科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:
A.使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、NH4+、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L-1
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯和1,3丁二烯互为同系物,它们均能使溴水褪色
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1) A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
根据上述信息,写出B的基态原子核外电子排布式 ,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时,无明显现象,往其溶液中加BaCl2溶液时若,产生白色沉淀,则该配合物的化学式为 ,中心离子的配位数为 。
(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题
物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
熔点(℃) | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律 。
(4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)三聚氰胺分子的结构简式如图3,则其中氮原子轨道杂化类型是 ,l mol三聚氰胺分子中含 mol键。
(6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4,设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。
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某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl +e— =Ag +Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约
减少0.02 mol离子
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