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    12．下列微粒的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
    B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
    C、氯离子最外层得到一个电子，达到了最外层8个电子的稳定结构，为阴离子，需要标明所带电荷数；
    D、H原子最外层只有一个电子．

    解答 解：A、氮气中存在三对共价键，正确应为：，故A错误；
    B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；
    C、氯离子最外层为8个电子，带一个单位的负电荷，正确为：，故C正确；
    D、H原子最外层只有一个电子，正确应为，故D错误，故选C．

    点评 本题考查的是化学用语，化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．0.16g NaOH与足量盐酸完全反应，则盐酸的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：
    c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．     
    A．2  B．3  C．4  D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：


    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3     C．Na2SiO3   D．MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写下列化学方程式：
    （1）铝溶解氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    （2）氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
    （3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    C．红磷和白磷D．冰和干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下能转化为C，则有机物A可能的结构有（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
    A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（　　）
    A．氯水B．酒精C．苯D．碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（如图1）（反应条件和反应中产生的水均已略去）．请回答：

    Ⅰ（1）写出W与M发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入Na2O2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与Na2O2的物质的量关系如图2所示．请回答：溶液中肯定没有Fe3+、Cu2+离子；沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    Ⅲ．某同学配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系不正确的e
    a．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    b．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    d．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    e．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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