Question

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验过程中，试管中产生的现象是：

 

，烧杯中产生的现象是：

 

，请你解释出现这种现象的原因：

 

．由此你可以推测，MgSO₄溶液和H₂的总能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量．
（2）写出有关反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：镁的化学性质,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,元素及其化合物

分析：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Mg和稀硫酸反应生成氢气且放出大量热，饱和石灰水的溶解度随着温度的升高而降低，如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应．

解答： 解：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，所以小试管中的现象是：镁与盐酸剧烈反应，产生大量无色气体；反应放出热量使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以烧杯中析出固体溶质，溶液变浑浊；所以该反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，
故答案为：剧烈反应产生大量气泡；溶液变浑浊；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液变浑浊；小于；
（2）发生的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评：本题以镁和硫酸的反应为载体考查了反应热，注意该实验中氢氧化钙溶解度随温度变化特点，为易错点．