以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度: 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在无机化合物的提纯中.常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+.先将混合物溶于水.加入一定量的试剂反应.过滤结晶, ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

(填字母)。

A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

【解析】①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe³⁺沉淀，而不能用NaOH溶液。

②中根据溶解度表可明确Mg(OH)₂能较容易转化为Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂可除去Fe³⁺，然后将沉淀一并过滤。

③中利用高价阳离子Fe³⁺极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe³⁺沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等调节溶液的pH。

答案：(1)氢氧化铁

(2)氨水

(3)2Fe³⁺＋3Mg(OH)₂====3Mg²⁺＋2Fe(OH)₃

(4)A、C、D、E

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请完成下列问题：

(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________。

(2)如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。

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③电解质溶液的质量保持不变　④电解质溶液的温度保持不变

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B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度

C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源

D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

（2）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。

（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________。

（4）控制城市空气污染源的方法可以有　　　　（填序号）。

A．开发氢能源 B．使用电动车

C．植树造林 D．戴上呼吸面具

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