Question

【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42﹣	NO3﹣	Cl﹣
浓度/molL﹣1	4×10﹣6	6×10﹣6	2×10﹣5	a	2×10﹣5	3×10﹣5	2×10﹣5

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；

a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3

硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．

Answer 1

【答案】 6×10﹣5 N2+O22NO 3NO2+H2O═2HNO3+NO 使胶体聚沉 ad 2SO2+O22SO3

【解析】（1）根据溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+C(Cl-)，结合图表数据计算得到氢离子浓度c(H+)=2×2×10﹣5+3×10﹣5+2×10﹣5-4×10﹣6-6×10﹣6-2×10﹣5=6×10﹣5 molL﹣1，正确答案：6×10﹣5。

（2）①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O22NO ；正确答案：N2+O22NO。

②NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸为酸雨的主要成分，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2HNO3+NO；正确答案：3NO2+H2O═2HNO3+NO。

（3）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，豆浆为胶体，加入硫酸钙电解质后，使胶体聚沉；正确答案：使胶体聚沉。

②二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，a正确；H2SO4 与二氧化硫不反应，b错误；亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，c错误；Na2SO3能够与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，可以作吸收剂，d正确；正确选项ad。 硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O22SO3；正确答案：2SO2+O22SO3。