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    9．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
    ②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应②属于离子反应
    B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目可能相等
    C．反应①的氧化剂是SiO2
    D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1

    分析 A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应；
    B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移；
    C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
    D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4．

    解答 解：A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl反应为气体与气体反应生成固体和气体，没有离子参加也没有离子生成，所以不是氧化还原反应，故A错误；
    B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移，反应①属于氧化还原反应，故B错误；
    C．反应中N2中N的化合价从0价降低到-3价，则N2为氧化剂，故C错误；
    D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4，则反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，知道氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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    20．将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）随时间变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
    （2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）

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    17．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
    A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
    B．该元素可能是氟元素
    C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
    D．该元素的单质没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
    剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）
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     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
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    （2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
    （3）反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5．
    （4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

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