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    在3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
    （1）
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．
    （2）
     
    是氧化产物，
     
    发生氧化反应．
    （3）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
     
    ．
    （4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
    （1）该反应中Cu元素失电子被氧化，硝酸是氧化剂，故答案为：铜；硝酸；
    （2）该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂发生氧化反应，所以铜发生氧化反应，故答案为：Cu（NO3）2；Cu；
    （3）被还原的硝酸是生成NO的硝酸，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；
    （4）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
    用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了氧化还原反应，从元素化合价变化来分析解答，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：

    如图完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为：
     
    ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH
     
    （填：“不变”、“升高”或“下降”）
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为：
     
    ．
    a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2．
    （1）H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图1甲、乙两种实验装置．

    若利用甲实验，可通过观察
     
    现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
     
    ．
    （2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在
     
    （填“阴极”、“阳极”）产生．以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．其工作原理如图2，写出a极上的电极反应式：
     
    ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
     
    ．
    （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
    （1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
     
    ．
    （2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氧气．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置．
    序号 符合的条件 物质的化学式或名称
    （1） 混合物
    （2） 电解质，但熔融状态下并不导电
    （3） 电解质，但难溶于水
    （4） 化合物，但不是电解质
    （5） 不是电解质，但本身能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
    ①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
     
    g．
    ②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    ③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    （2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.2g O2和0.1mol CO2，它们的物质的量之比是
     
    ，在同温同压下两气体体积比是
     
    ，质量比是
     
    ；
    （2）1.8克水与
     
    克硫酸所含分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ；
    （3）19克某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3
    B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
    C、pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
    D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法．以下类比推理正确的是（　　）
    A、ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律
    B、加热Ca（HCO3）2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg（HCO3）2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3
    C、CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成
    D、AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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