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    (1)Ⅰ．短周期某主族

    元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第________族．

    Ⅱ．图B折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

    由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)：________，________．

    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有________(填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．

    (3)金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(5分)Ⅰ　Ⅱ　A(1分)

    　　Ⅱ．ⅣA(1分)　b(1分)　有机物分子量越大、分子间作用力越强，故沸点越高(1分)；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低(1分)；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高(1分)．[第一条必须写到，正确给1分；后2条任意写到1条均可，共2分]

    　　(2)(2分)sp2　c

    　　(3)(3分)Ⅰ．3d24S2(1分)

    　　Ⅱ．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    （填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
    配位键
    配位键
    ，该化学  键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

    （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

    II．图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
    III．部分有机物的熔沸点见下表：

    烃
    		CH4
    		CH3CH3
    		CH3(CH2)2CH3
    		硝基苯酚



    沸点/℃
    		－164
    		－88.6
    		－0.5
    		熔点/℃
    		45
    		96
    		114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                      ，
                                                       。
    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  
             ________(填字母)：
    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
    (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第      族。

    II．图B折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)

    III．部分有机物的熔沸点见下表：

    烃

    CH4

    CH3CH3

    CH3(CH2)2CH3

    硝基苯酚

    沸点/℃

    －164

    －88.6

    －0.5

    熔点/℃

    45

    96

    114

    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：

                                                       ，

                                                        。

    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  

              ________(填字母)：

    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。

    (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           ；

    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)I．短周期某主族

    元素M的电离能情况如右

    图(A)所示。则M元素

    位于周期表的第      族。

    II．图B折线c可以

    表达出第       族元素氢

    化物的沸点的变化规律。两

    位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)

    III．部分有机物的熔沸点见下表：

    烃

    CH4

    CH3CH3

    CH3(CH2)2CH3

    硝基苯酚

    沸点/℃

    －164

    －88.6

    －0.5

    熔点/℃

    45

    96

    114

    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：

                                                       ，

                                                        。

    (2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有             ________(填字母)：

    a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。

    (3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           ；

    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的第        族

     

    II 图B折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是        （填“a”或“b”）

    (2)COCl2 俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有         （填序号）：

       A 2个键         B 2个键        C 1个键、1个键

    （3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式                             

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