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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差
    B．NaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键
    C．在Fe（OH）3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
    D．用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）2悬浊液的混合物

    分析 A．测定中和热时，应使盐酸完全反应，减小实验误差；
    B．硫酸氢钠固体熔化时只破坏离子键，不破坏共价键；
    C．氢氧化铁胶粒带正电荷；
    D．浊液和胶体用过滤来分离；

    解答 解：A．测定中和热时，应加入稍过量的氢氧化钠，使盐酸完全反应，减小实验误差，故A错误；
    B．硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键不破坏共价键，故B错误；
    C．氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，一段时间后，阴极附近颜色加深，故C正确；
    D．用过滤的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）2悬浊液的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、分离、中和热测定等知识，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．完成下列反应的离子方程式：
    （1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O．
    （2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
    （3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．
    （4）FeO溶于稀HNO3中：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O．
    （5）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．
    （6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （7）NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（　　）
    A．石油裂化主要得到乙烯
    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
    D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
    已知：
    （a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（　　）
    A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
    （2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：（苯乙腈）

    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
    A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．（百分数）
    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）．

    已知B为某一溴代物．
    （1）推测用字母代表的化合物的结构式：CCH2=CH2，FOHCCHO．
    （2）写出化学方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2OE→FHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O
    （3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为
    （4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化学反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量
    B．使用催化剂可以增大该反应的反应热
    C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热
    D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题．
    A+B→白色沉淀　A+C→无变化
    A+D→无变化　　B+C→白色沉淀
    B+D→无变化　　C+D→无色气体
    （1）写出化学式：ANa2SO4，BBaCl2，CNa2CO3，DHCl．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    B+C：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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