原子序数依次增大的前四周期元素 A.B.C.D.E中.A 和 C 的最外层电子数相同.B 的电负性是所有元素中最大的元素.C 的电子层数等于最外层电子数.D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子.E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．(1)A.C.D 三种元素中电负性最小的是Al,B 的第一电离能＞D 的第一电离能．(2)B的氢化物分子间存在的作用力含氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或者[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）A与B 形成的化合物AB₃，该分子中心原子杂化方式为sp²；该化合物的空间构型为平面正三角形．
（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO₄溶液，阳极的电极方程式为4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O．
（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）单质A₁₂结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

分析原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E，B 的电负性是所有元素中最大的元素，则B为F元素；C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，A 和 C 的最外层电子数相同，则A为B元素，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，E为Cu元素；D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，则D为第三周期的Cl元素，
（1）金属性最强的电负性最小，非金属性F＞Cl，非金属性强的第一电离能大；
（2）HF分子间含氢键；E的原子序数为29；
（3）A与B 形成的化合物BF₃，B上无孤对电子，含3个B-F单键；
（4）熔点为190℃，沸点为178℃，熔沸点低，为分子晶体；惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极氢氧根离子失去电子；
（5）C的氢氧化物为氢氧化铝，加入到D的氢化物的稀溶液（盐酸），反应生成盐和水；
（6）由B₁₂结构模型如可知，在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，20个等边三角形，B-B键组成正三角形，每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的$\frac{1}{2}$，每个等边三角形占有的B-B键为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，20个等边三角形拥有的B-B键为$\frac{3}{2}$×20=30．

解答解：原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E，B 的电负性是所有元素中最大的元素，则B为F元素；C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，A 和 C 的最外层电子数相同，则A为B元素，E 元素核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，E为Cu元素；D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，则D为第三周期的Cl元素，
（1）金属性最强的电负性最小，A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al；非金属性F＞Cl，非金属性强的第一电离能大，则B 的第一电离能＞D 的第一电离能，
故答案为：Al；＞；
（2）HF分子间含氢键、分子间作用力；E的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或者[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：氢键、分子间作用力；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或者[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）A与B 形成的化合物BF₃，B上无孤对电子，含3个B-F单键，则B为sp²杂化，为平面三角形，故答案为：sp²；平面正三角形；
（4）熔点为190℃，沸点为178℃，熔沸点低，为分子晶体；惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极氢氧根离子失去电子，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O，
故答案为：分子晶体；4OH^--4e^-=O₂↑+H₂O；
（5）C的氢氧化物为氢氧化铝，加入到D的氢化物的稀溶液（盐酸），反应生成盐和水，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）由B₁₂结构模型如可知，在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，20个等边三角形，B-B键组成正三角形，每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的$\frac{1}{2}$，每个等边三角形占有的B-B键为：$\frac{1}{2}$×3=$\frac{3}{2}$，20个等边三角形拥有的B-B键为$\frac{3}{2}$×20=30，故答案为：30．

点评本题考查晶胞计算、分子空间构型、电负性、杂化等，为高频考点，把握物质的结构与性质的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（6）为解答的难点，题目难度不大．

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B．

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C．

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D．

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（1）B的化学名称为乙烯．
（2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（3）反应③的化学方程式为ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
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装置
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A．

B．

C．

D．

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