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    金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
     
    ．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是
     
    ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是
     
    ．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）元素电子层数等于其周期数；
    （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；
    （3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂；
    ②NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气．
    解答： 解：（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期；
    （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，
    故答案为：Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；
    （3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，故答案为：NaH；
    ②NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    点评：本题考查元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的简单应用，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
    C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质：①Mg  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液
    （1）写出①与④反应的离子方程式
     
    ．
    （2）既能跟④又能跟⑥反应的是
     
    （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式
     

    （3）写出写出③与⑤反应的化学方程式
     
    ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是
     
    ．
    a． 既体现氧化性又体现酸性  b． 只体现氧化性  c． 只体现酸性    d． 体现吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液．
    A、①④B、①②C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

    （1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
     
    ．
    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）写出A中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液 
    C过氧化钠 
    D 吸收未反应的CO2气体
    （3）试管a中收集的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
    B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
    NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成    		氯化银的溶解度大于硫化银
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    已知图中B点位置固定，V（B）=300ml．，而点A、C可在各自的轴上移动．
    （1）原溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．（两种溶液混合时体积可以直接相加）．
    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
    V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
    溶质的成分①②③④
    （3）取V（A）=100mL时对应的溶液M 30mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的I，能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息回答：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ．
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的
    VSEPR模型为
     
    ．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ．
    （5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示（lpm=10-10cm），则其化学式为
     
    ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=
     
    g/cm3．

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