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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

    B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

    D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.溶液为碱性环境，不能产生氢离子，A错误；

    B.酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，故进入酯中，B错误；

    C. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫和硫，C正确；

    D.石灰水足量，铵根也能和氢氧根结合生成一水合氨，离子方程式为：，D错误；

    答案选C。

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    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）

    A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的浓度不随时间变化

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    A.电流由O2所在的铂电极流出

    B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

    C.O2所在的铂电极处发生还原反应

    D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

    I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

    （1）该学生的实验操作如下：

    a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

    b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

    c．用蒸馏水洗干净滴定管。

    d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    e．检查滴定管是否漏水。

    f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

    ②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

    仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；

    ③在G操作中如何确定终点___。

    （2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

    A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。

    （2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

    请回答下列问题:

    （1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。

    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

    A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

    C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）

    A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

    C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是

    A.用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

    B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

    C.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

    D.用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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