某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2 mol·L-1 Cl-.0.4 mol·L-1 SO42-.0.1 mol·L-1 Al3+.0.3 mol·L-1 H+.M.则M及其物质的量浓度可能为( ).A．Na+ 0.3 mol·L-1 B．Zn2+ 0.2 mol·L-1 C．CO32- 0.2 mol·L-1 D．Ca2+ 0.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L^－1 Cl^－、0.4 mol·L^－1 SO₄^2-、0.1 mol·L^－1 Al³^＋、0.3 mol·L^－1 H^＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）。

A．Na^＋　0.3 mol·L^－1	B．Zn²^＋　0.2 mol·L^－1
C．CO₃^2-　0.2 mol·L^－1	D．Ca²^＋　0.1 mol·L^－1

解析

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．2 N_A个氢分子的体积为4．48 L

B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1N_A个分子

C．200mL 1 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中Fe³⁺数小于0．4N_A

D．1 molCl₂与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

20mL 1mol ·L^_1NaOH与1mol ·L^_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )

A．5 mL	B．l0 mL
C．20 mL	D．40 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．22.4 L O₂中含有氧分子的个数为N_A

B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N_A

C．28g N₂中含有氮原子的个数为N_A

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有氯离子个数为2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A（试管＋粉末）	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）
A．4CuSO₄

4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B. 3CuSO₄

3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄

5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄

6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr³^＋、SO₄²^—，若将2.83 g X中的Cr³^＋全部氧化为Cr₂O₇²^—后，溶液中的Cr₂O₇²^—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇²^—＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)