A.B为两种短周期元素.A的原子序数大于B.且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍.A.B形成的化合物是中学化学常见的化合物.该化合物熔融时能导电.试回答下列问题: (1)A.B的元素符号分别是 . . (2)用电子式表示A.B元素形成化合物的过程: . (3)A.B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似.则每个阳离子周围吸引了个阴离子,晶体中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原

子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融

时能导电。试回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别是________、________。

(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了

________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。

(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(1)Mg　O

(2)

(3)6　1∶1

(4)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强

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科目：高中化学 来源： 题型：

现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是________________________；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为______________(填字母)；

a.关闭漏斗开关；b.熄灭酒精灯1；c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

________________________________________________________________；

②写出有关反应的化学方程式_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)

A．原子 B．分子

C．阴离子 D．阳离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。

(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1