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    A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原

    子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融

    时能导电。试回答下列问题：

    (1)A、B的元素符号分别是________、________。

    (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了

    ________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。

    (4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。


    (1)Mg　O

    (2)  

    (3)6　1∶1

    (4)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是________________________；

    （2）实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________，尾气的主要成分是_________________________；

    （3）反应完成后，正确的操作顺序为______________(填字母)；

    a.关闭漏斗开关；b.熄灭酒精灯1；c.熄灭酒精灯2

    （4）若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________；

    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

    ________________________________________________________________；

    ②写出有关反应的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)

    A．原子                      B．分子

    C．阴离子                    D．阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。

    (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

    (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

    A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

    B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

    C．Na(s)===Na(g)　　　　　　 ΔH2

    D．Na(g)－e－===Na＋(g)　　　 ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个

    D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：

    以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2　⑤Na2O2　⑥氩气

    回答下列问题：

    (1)不存在化学键的是________；

    (2)存在金属键的是________；

    (3)只存在非极性键的是________；

    (4)只存在离子键的是________；

    (5)既存在离子键又存在极性键的是________；

    (6)既存在离子键又存在非极性键的是________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

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