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    10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

    分析 A．NaClO溶液显碱性，且HClO具有强氧化性；
    B．离子之间结合生成沉淀，且乙醛易被氧化；
    C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，离子反应中不能出现氢离子；
    D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子．

    解答 解：A．NaClO溶液显碱性，不能大量存在H+，且HClO具有强氧化性，可氧化Br-，故A错误；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，且乙醛易被氧化，不能共存，故B错误；
    C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，离子反应中不能出现氢离子，应的离子方程式为2Fe2++ClO-+H2O═Cl-+2Fe3++2OH-，故C错误；
    D．发生Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，由反应可知，生成1mol气体转移1mol电子，则转移电子约为6.02×1023个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．
     编号改变条件 合成氨的速率 
     ① 增大N2和H2浓度 
     ② 升高温度 
     ③ 压缩体积 
     ④ 使用铁触媒作催化剂 
     ⑤ 容器体积不变，通入氖气 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中．反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
    B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
    C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
    D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于焰色反应说法错误的是（　　）
    A．焰色反应属于化学变化
    B．做焰色反应实验时可用铂丝或光洁无锈的铁丝
    C．焰色反应是元素的性质
    D．火焰呈黄色时，样品中可能含有Na+，可能还含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
     分离碘酒中
     的碘和酒精    		B．
        实验室制氧气
    C．
      除去Cl2中的HCl    		D．
    排水集气法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），对其研究如下：
    （1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
    （2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
    t/min051015202530
    n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
    n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
    A．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．25℃时，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA
    B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-离子数为0.1NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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