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    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

    分析表中数据回答下列问题：

    (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.

    (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________

    理由是                      。

     

    【答案】

    (1)加快  (2)0.3　

    （3） 不正确　从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：

    ① 用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

    ② ②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；

    ③ 将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐。

    试回答下列问题：

    （1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是                               ；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是                                。

    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？

                                                                      。

    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

         ①（2分）试配平反应的离子方程式：

                MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O

         ②（4分）求产品中莫尔盐的质量分数          。（莫尔盐的相对分子质量为392）。

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