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    【题目】下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

    A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小

    B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大

    C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

    D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

    【答案】D

    【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学符号表征正确的是

    A. 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－== Cu

    B. H2S在水溶液中的电离：H2S2H++ S2－

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D. 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

    水杨酸

    醋酸酐

    乙酰水杨酸

    熔点/℃

    157~159

    -72~-74

    135~138

    相对密度/（g·cm﹣3）

    1.44

    1.10

    1.35

    相对分子质量

    138

    102

    180

    实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

    ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

    ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

    ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

    ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

    回答下列问题：

    （1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

    A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

    （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

    （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

    （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

    （5）④采用的纯化方法为____________。

    （6）本实验的产率是_________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）已知：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

    CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) △H=+169.8 kJ/mol

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。

    （2）①H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_________________________________。

    ②燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式________________________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是_________________。

    （4）将1 molCO和2 molH2充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，不同压强下CH3OH在平衡混合气体中的体积分数随温度的变化如图2所示。A、B、C三点的化学平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小为_______________，计算C点的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

    A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸

    B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

    C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量

    D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A. 1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

    B. 标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为

    C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

    D. 在20℃、1atm时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月8日iphone7发布，软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4：

    （1）写出反应②的化学方程式：____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

    （2）通常所说的四氧化三锰中，锰元素的价态既有+2，可能也有+3和+4价。

    假设一：锰的价态是+2和+4价。

    假设二：锰的价态是____________。

    假设三：锰的价态是_______________。

    （3）查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立，某化学兴趣小组同学进行如下表的研究，请完成表中的内容：

    实验步骤（不要求写详细的操作过程）

    预期的实验结果和结论

    ①准确称取6.87克Mn3O4样品

    ②

    ③

    ④称量剩余固体的质量

    （4）用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液，滴定终点的标志是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( )

    A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

    C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

    已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）FeCuS2中S的化合价____。

    （2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。

    （3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。

    （4）反应III的离子方程式为____。

    （5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

    （6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。

    （7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____

    A．高空排放

    B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

    D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

    （8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

    该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

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